Γιατί ο αριθμός οξείδωσης του Ν σε υδραζίνη είναι -2;
Κατανόηση αριθμών οξείδωσης
* Αριθμοί οξείδωσης είναι ένας τρόπος παρακολούθησης των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο ή ιόν. Αντιπροσωπεύουν την υποθετική χρέωση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί ήταν ιοντικοί.
* Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Ο αριθμός οξυγόνου στις περισσότερες ενώσεις είναι -2 (εκτός από τα υπεροξείδια, όπου είναι -1).
* Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου στις περισσότερες ενώσεις είναι +1 (εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια, όπου είναι -1).
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
Εφαρμογή των κανόνων στην υδραζίνη (n₂h₄):
1. Αριθμός οξείδωσης υδρογόνου: Στην υδραζίνη, το υδρογόνο συνδέεται με το άζωτο, οπότε ο αριθμός οξείδωσης είναι +1.
2. Έστω x ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου: Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα αζώτου στην υδραζίνη, ο συνολικός αριθμός οξείδωσης για το άζωτο είναι 2x.
3. άθροισμα των αριθμών οξείδωσης: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης στην υδραζίνη πρέπει να ισούται με μηδέν:2x + 4 (+1) =0
4. Επίλυση για x: 2x + 4 =0 => 2x =-4 => x =-2
Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του αζώτου στην υδραζίνη είναι -2.
