Γιατί η φόρμουλα νερού είναι πάντα H20;
* ανάγκη οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* ανάγκη υδρογόνου: Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση.
Η σύνδεση:
* Ένα άτομο οξυγόνου μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το οξυγόνο, ολοκληρώνοντας το δικό του εξωτερικό κέλυφος.
* Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο όπου το άτομο οξυγόνου έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια και κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 2 ηλεκτρόνια.
Γιατί όχι άλλοι συνδυασμοί;
* h₂o₂ (υπεροξείδιο του υδρογόνου): Ενώ περιέχει επίσης υδρογόνο και οξυγόνο, η σύνδεση είναι διαφορετική. Έχει δύο άτομα οξυγόνου συνδεδεμένα μεταξύ τους και κάθε άτομο οξυγόνου έχει έναν μόνο δεσμό με άτομο υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα εντελώς διαφορετικό μόριο με διαφορετικές ιδιότητες.
* Άλλοι συνδυασμοί: Άλλοι συνδυασμοί, όπως το H₃o ή το Ho, δεν θα ήταν σταθεροί επειδή δεν ικανοποιούν τον κανόνα οκτάδων για τα εμπλεκόμενα άτομα. Το οξυγόνο πρέπει να έχει 8 ηλεκτρόνια και το υδρογόνο πρέπει να έχει 2, για να επιτύχει σταθερότητα.
Συμπερασματικά, ο τύπος H₂O αντιπροσωπεύει τον συγκεκριμένο τρόπο που δεσμεύονται τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου για να δημιουργήσουν ένα σταθερό μόριο νερού. Αυτός ο τύπος είναι πάντα συνεπής επειδή οι χημικές ιδιότητες του υδρογόνου και του οξυγόνου υπαγορεύουν την ειδική αναλογία ατόμων που απαιτούνται για σταθερό δεσμό.
