Τι συμβαίνει όταν με τα ηλεκτρόνια σθένους σε ένα ιοντικό δεσμό;

Σε ένα ιοντικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια σθένους μεταφέρονται από το ένα άτομο στο άλλο. Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα τείνουν να χάσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως ένα οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).

* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν επίσης ένα σταθερό οκτάτο.

Εδώ λειτουργεί:

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα μεταλλικό άτομο αλληλεπιδρά με ένα μη μέταλλο άτομο, το άτομο μετάλλου * δωρίζει * τα ηλεκτρόνια σθένους του στο μη μέταλλο άτομο.

2. Σχηματισμός ιόντων: Αυτή η μεταφορά δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα:

* Το άτομο μετάλλου γίνεται Cation (θετικά φορτισμένο ιόν) επειδή έχει χάσει ηλεκτρόνια.

* Το μη μέταλλο άτομο γίνεται anion (αρνητικά φορτισμένο ιόν) επειδή έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.

3. Ηλεκτροστατική έλξη: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.

Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Το νάτριο (Na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na+).

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (cl-).

* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Cl-) συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.

Βασικά σημεία:

* Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων σθένους, χωρίς κοινή χρήση.

* Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως ένα οκτάδες.

* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τον δεσμό.