Γιατί το μόριο οξυγόνου δεν σχηματίζει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
1. Και τα δύο άτομα οξυγόνου σε ένα μόριο Ο2 έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Δεδομένου ότι και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
2. Συμμετρική δομή: Το μόριο O2 έχει μια συμμετρική γραμμική δομή, που σημαίνει ότι τα δύο άτομα οξυγόνου είναι διατεταγμένα σε ευθεία γραμμή. Αυτή η συμμετρική δομή εξασφαλίζει περαιτέρω ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων κατανέμεται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου.
3. Χωρίς διπολική στιγμή: Λόγω της ίσης ηλεκτροαρνητικότητας και της συμμετρικής δομής, δεν υπάρχει διαχωρισμός του φορτίου εντός του μορίου Ο2. Αυτή η απουσία διαχωρισμού φορτίου σημαίνει ότι δεν υπάρχει διπολική στιγμή, η οποία είναι ένα μέτρο της πολικότητας ενός μορίου.
Αντίθετα, το νερό (H2O) είναι ένα πολικό μόριο επειδή:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Το μόριο του νερού είναι λυγισμένο, δημιουργώντας μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Επομένως, η ίδια ηλεκτροαρνητικότητα και η συμμετρική δομή του μορίου Ο2 είναι οι κύριοι λόγοι για τους οποίους δεν σχηματίζει πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
