Τι είδους δεσμός υπάρχει στο οξείδιο του άνθρακα IV;
* ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα και οξυγόνου για να σχηματίσουν τον δεσμό. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα.
* Polar: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στα άτομα οξυγόνου και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+) κοντά στο άτομο άνθρακα. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης καθιστά το Bond Polar.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί C-O είναι πολικοί, το μόριο στο σύνολό του είναι γραμμικό και συμμετρικό . Αυτό σημαίνει ότι οι πολικότητες των μεμονωμένων ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο .
