Το αέριο προϊόν μιας αντίδρασης συλλέγεται σε δοχείο 25,0-l σε πίεση 27C Το 300,0 kPa και το αέριο έχει μάζα 96,0 g πόσες moles είναι δοχείο;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:27 ° C + 273.15 =300.15 k

* Πίεση: Μετατροπή KPA σε ATM:300.0 kPa * (1 atm / 101.325 kPa) =2.96 atm

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Επίλυση για n (αριθμός moles)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

4. Συνδέστε τις τιμές και υπολογίστε:

n =(2,96 atm) * (25,0 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) * (300,15 K)

n = 3,00 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 3,00 γραμμομονείς αερίου στο δοχείο.