Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του Kclo4 συν H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ KCLO4 (υπερχλωρικό κάλιο) και H2SO4 (θειικό οξύ):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2kclo4 (aq) + H2SO4 (aq) → K2SO4 (aq) + 2HClo4 (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές και αδιάλυτες ενώσεις:

Όλες οι ενώσεις αυτής της αντίδρασης είναι διαλυτές στο νερό.

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2k⁺ (aq) + 2clo₄⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2clo₄⁻ (aq)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών:

Παρατηρήστε ότι τα ιόντα καλίου (Κ) και τα υπερχλωρικά ιόντα (CLO₄⁻) εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτά είναι ιόντα θεατών, που σημαίνει ότι δεν συμμετέχουν στην πραγματική αντίδραση. Ακυρώστε τα.

5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

2H⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

Σημαντική σημείωση: Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει ότι δεν υπάρχει πραγματική αντίδραση μεταξύ υπερχλωρικού καλίου και θειικού οξέος. Τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα είναι απλά διαλυμένα ιόντα σε διάλυμα.