Είναι το υδρογόνο χλωριούχο ομοιοπολικό ή ιοντικό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού. Ενώ ο δεσμός δεν είναι απολύτως ίσος, δεν είναι πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων όπως σε ιοντικό δεσμό.
* Polar Covalent: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο (δ+) και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο (Δ-). Αυτό καθιστά το HCL ένα πολικό ομοιοπολικό μόριο.
* Αέρια κατάσταση: Σε θερμοκρασία δωματίου, το HCl είναι ένα αέριο, το οποίο είναι χαρακτηριστικό για ομοιοπολικές ενώσεις. Οι ιοντικές ενώσεις, από την άλλη πλευρά, συνήθως σχηματίζουν στερεούς κρυστάλλους σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά, Ενώ το HCl παρουσιάζει κάποιο ιοντικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ταξινομείται κυρίως ως ομοιοπολική ένωση λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων και της αέρια κατάστασής της.
