Εξηγήστε τρεις διαφορές μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων;
1. σχηματισμός δεσμών:
* Ιονική: Σχηματίζεται μέσω της μεταφοράς των ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε ένα μέταλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ηλεκτροστατικό δεσμό.
* ομοιοπολικό: Σχηματίζεται μέσω της κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Αυτά τα κοινά ηλεκτρόνια δημιουργούν μια σταθερή, πιο ισορροπημένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* Ιονική: Συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν. Είναι συχνά εύθραυστα Λόγω της άκαμπτης δομής του κρυσταλλικού πλέγματος.
* ομοιοπολικό: Μπορεί να υπάρχει ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση. Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις. Μπορούν να είναι ευέλικτο λόγω της ασθενέστερης φύσης των δεσμών.
3. Διαλυτότητα:
* Ιονική: Συχνά διαλυτό σε νερό Λόγω της πολικής φύσης των μορίων νερού που είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν με τα φορτισμένα ιόντα.
* ομοιοπολικό: ποικίλλει στη διαλυτότητα , με μερικούς να είναι διαλυτό στο νερό (π.χ. σάκχαρα) και άλλα να είναι αδιάλυτα (π.χ. λάδια). Η διαλυτότητα εξαρτάται από την πολικότητα του μορίου και την ικανότητα των μορίων νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου.
Συνοπτικά: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων, είναι συνήθως στερεές και ισχυρές και διαλύονται καλά στο νερό. Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων, μπορούν να υπάρχουν σε διάφορες καταστάσεις, να έχουν ασθενέστερους δεσμούς και να δείχνουν διαφορετική διαλυτότητα στο νερό.
