Πώς τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα σχηματίζουν χημικούς δεσμούς;
1. Σχηματισμός ιόντων:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα .
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα .
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Όταν ένα κατιόν (θετικό) και ένα ανιόν (αρνητικό) έρχονται κοντά, τα αντίθετα φορτία τους ασκούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική δύναμη έλξης.
3. Σχηματισμός του ιοντικού δεσμού:
* Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί, σχηματίζοντας ένα χημικό δεσμό που ονομάζεται ιονικός δεσμός .
* Η προκύπτουσα ένωση ονομάζεται Ιωνική ένωση ή αλάτι .
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ των ΝΑ+ και των ιόντων, δημιουργώντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), το οποίο είναι επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρή έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* Διαλυτότητα: Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένες, καθώς τα ελευθέρα που κινούνται μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Συνοπτικά:
Αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή, δημιουργώντας ιοντικές ενώσεις.
