bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το μοριακό βάρος του διοξειδίου του άνθρακα και της ζάχαρης (C12H22O11);

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα μοριακά βάρη του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) και της ζάχαρης (C12H22O11):

διοξείδιο του άνθρακα (CO2)

* άνθρακα (c): 12.01 g/mol

* οξυγόνο (o): 16.00 g/mol

Υπολογισμός:

(12,01 g/mol) + (16,00 g/mol * 2) = 44,01 g/mol

ζάχαρη (C12H22O11)

* άνθρακα (c): 12.01 g/mol

* υδρογόνο (h): 1.01 g/mol

* οξυγόνο (o): 16.00 g/mol

Υπολογισμός:

(12,01 g/mol * 12) + (1,01 g/mol * 22) + (16,00 g/mol * 11) = 342,30 g/mol

Επομένως:

* Το μοριακό βάρος του διοξειδίου του άνθρακα (CO2) είναι 44,01 g/mol .

* Το μοριακό βάρος της ζάχαρης (C12H22O11) είναι 342.30 g/mol .

Διαφορά μεταξύ υποκατάστατων και ενδιάμεσων κραμάτων

Διαφορά μεταξύ υποκατάστατων και ενδιάμεσων κραμάτων

Κύρια διαφορά – Υποκατάστατα έναντι ενδιάμεσων κραμάτων Ένα κράμα είναι ένα μείγμα μετάλλων ή ένα μείγμα μετάλλων συν κάποια άλλα στοιχεία. Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι κραμάτων, όπως τα κράματα υποκατάστασης και τα ενδιάμεσα κράματα. Όταν χρησιμοποιείται ένα λιωμένο μέταλλο στην παραγωγή κραμάτων, το

Είναι δυνατόν να λιώσει το ξύλο;

Είναι δυνατόν να λιώσει το ξύλο;

Το ξύλο αποτελείται από ένα πλήθος διαφορετικών ενώσεων, καθεμία από τις οποίες έχει διαφορετικές θερμοκρασίες στις οποίες λιώνει, επομένως, σε αντίθεση με τα μέταλλα, το ξύλο καίγεται αντί να λιώνει. Πιθανότατα το έχετε σκεφτεί τουλάχιστον μία φορά στη ζωή σας, σωστά; Πιθανότατα να γνωρίζετε ήδη

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ορισμός και τάση Ηλεκτραρνητικότητας

Ηλεκτραρνητικότητα είναι ένα μέτρο του πόσο εύκολα ένα άτομο έλκει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό. Μια υψηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έλκει εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει έναν χημικό δεσμό με ένα άλλο άτομο. Μια χαμηλή τιμή ηλεκτραρνητικότητας