Ποιοι είναι οι 5 τύποι χημικών αντιδράσεων και γενικών εξισώσεων σε κάθε τύπο;
1. Αντιδράσεις συνδυασμού (αντιδράσεις σύνθεσης)
* Γενική εξίσωση: A + B → AB
* Περιγραφή: Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
* Παράδειγμα: 2NA (s) + cl₂ (g) → 2naCl (s) (αέριο νάτριο και χλώριο αντιδρά για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο)
2. Αντιδράσεις αποσύνθεσης
* Γενική εξίσωση: Ab → a + b
* Περιγραφή: Ένα μόνο αντιδραστήριο καταρρέει σε δύο ή περισσότερα προϊόντα.
* Παράδειγμα: 2H₂O (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g) (το νερό αποσυντίθεται σε αέριο υδρογόνου και οξυγόνου)
3. Αντιδράσεις μεμονωμένης μετατόπισης
* Γενική εξίσωση: A + BC → AC + B
* Περιγραφή: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση.
* Παράδειγμα: Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s) (ψευδάργυρος αντικαθιστά τον χαλκό σε θειικό χαλκό)
4. Αντιδράσεις διπλής μετατόπισης
* Γενική εξίσωση: AB + CD → AD + CB
* Περιγραφή: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν ιόντα για να σχηματίσουν δύο νέες ενώσεις.
* Παράδειγμα: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) (νιτρικό άργυρο και χλωριούχο νάτριο αντιδρά για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι και νιτρικό νάτριο)
5. Αντιδράσεις καύσης
* Γενική εξίσωση: Καύσιμο + οξειδωτικό → προϊόντα (συνήθως Co₂ και H₂o)
* Περιγραφή: Μια ουσία αντιδρά γρήγορα με ένα οξειδωτικό (συνήθως οξυγόνο) για να παράγει θερμότητα και φως.
* Παράδειγμα: Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂O (g) (καύσεις μεθανίου σε οξυγόνο για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα και νερού)
Σημείωση: Αυτοί είναι οι πιο συνηθισμένοι τύποι αντιδράσεων. Υπάρχουν άλλες ταξινομήσεις, όπως οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης (όξινη βάση) και οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων.
