Το O και το F θεωρείται ομοιοπολικό ιοντικό ή ούτε;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44, ενώ το φθόριο (F) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,98. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο στοιχείων είναι σχετικά μικρή (0,54).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε ένα άτομο να κλέψει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και φθορίου είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός Λόγω της μικρής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι ελαφρώς πιο κοντά στο άτομο φθορίου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο φθόριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο οξυγόνο.
