bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς προετοιμάζετε 1 n διχρωμικό κάλιο;

Εδώ είναι πώς να προετοιμάσετε ένα 1 N (κανονικό) διάλυμα διχρωμικού καλίου (k₂cr₂o₇):

Κατανόηση της κανονικότητας

* Κανονικότητα (n) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που αναφέρεται στον αριθμό των ισοδύναμων Gram μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Gram ισοδύναμο βάρος (GEW) είναι το μοριακό βάρος μιας ένωσης που διαιρείται με τον αριθμό των ιόντων αντικαταστάσιμου υδρογόνου (για οξέα) ή ιόντα υδροξειδίου (για βάσεις) ή τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται σε αντίδραση οξειδοαναγωγής.

διχρωμικό κάλιο (k₂cr₂o₇) σε οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις

Σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, το διχρωμικό κάλιο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας. Το χρώμιο (CR) στα διχρωμικά ιόντα (Cr₂o₇2⁻) έχει κατάσταση οξείδωσης +6. Μπορεί να κερδίσει ηλεκτρόνια και να μειωθεί σε CR3⁺. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται ανά διχρωμικό ιόν είναι 6.

Υπολογισμοί

1. Μοριακό βάρος k₂cr₂o₇: 294.18 g/mol

2. Gram ισοδύναμο βάρος (GEW): 294.18 g/mol/6 =49.03 g/mol

3. Μάζα που απαιτείται για 1 n Λύση: Δεδομένου ότι το 1 n σημαίνει 1 γραμμάρια ισοδύναμο ανά λίτρο, χρειάζεστε 49,03 g k₂cr₂o₇ για να φτιάξετε 1 L διάλυμα 1 n.

Διαδικασία

1. Ζυγίστε: Ζυγίστε προσεκτικά 49,03 g διχρωμικού καλίου χρησιμοποιώντας αναλυτική ισορροπία.

2. Διαλύστε: Προσθέστε το ζυγισμένο διχρωμικό κάλιο σε ογκομετρική φιάλη 1 L.

3. Προσθήκη νερού: Προσθέστε αργά αποσταγμένο ή απιονισμένο νερό στη φιάλη, στροβιλίζεται απαλά για να διαλύσει το διχρωμικό κάλιο. Μην γεμίζετε τη φιάλη στο σημάδι 1 L ακόμα.

4. Ρυθμίστε την ένταση: Μόλις το διχρωμικό κάλιο διαλύεται πλήρως, προσθέστε περισσότερο νερό έως ότου το διάλυμα φτάσει στο σημάδι 1 L στη ογκομετρική φιάλη. Σταματήστε τη φιάλη και ανακατέψτε καλά.

5. Ετικέτα: Ετικέτα το διάλυμα σαφώς ως "1 n διχρωμικό κάλιο".

προφυλάξεις ασφαλείας

* Το διχρωμικό κάλιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και είναι τοξικός. Φορέστε τον κατάλληλο προσωπικό προστατευτικό εξοπλισμό (PPE), συμπεριλαμβανομένων των γαντιών, των γυαλιών και ενός εργαστηριακού παλτό, ενώ το χειρίζεστε.

* Εργαστείτε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

* Αποφύγετε την επαφή με το δέρμα και τα μάτια.

* Απορρίψτε σωστά τη λύση.

Σημείωση: Αυτή η διαδικασία είναι μόνο για καθοδήγηση. Συμβουλευτείτε τα σχετικά φύλλα δεδομένων ασφαλείας (SDS) και τις εργαστηριακές κατευθυντήριες γραμμές για συγκεκριμένες διαδικασίες ασφαλείας και πρωτόκολλα διάθεσης.

Λειτουργική ομάδα εποξειδίου

Λειτουργική ομάδα εποξειδίου

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, μαθαίνουμε για τη λειτουργική ομάδα του εποξειδίου, συμπεριλαμβανομένου του ορισμού, των βασικών ιδιοτήτων, των συμβάσεων ονομασίας και των σημαντικών αντιδράσεων. Τι είναι το εποξείδιο; Ένα εποξείδιο είναι μια μοναδική λειτουργική ομάδα πο

Διαφορά μεταξύ οξειδίων μετάλλων και οξειδίων μη μετάλλων

Διαφορά μεταξύ οξειδίων μετάλλων και οξειδίων μη μετάλλων

Κύρια διαφορά – Οξείδια μετάλλων έναντι οξειδίων μη μετάλλων Οξείδιο είναι κάθε χημική ένωση που περιέχει ένα ή περισσότερα άτομα οξυγόνου. Τα μέταλλα είναι ουσίες που έχουν μοναδικές ιδιότητες, όπως εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ανακλαστικότητα του φωτός, ελατότητα και ολκιμότητα. Τ

Διαφορά μεταξύ Πρωτεύουσας και Δευτερεύουσας Τυποποιημένης Λύσης

Διαφορά μεταξύ Πρωτεύουσας και Δευτερεύουσας Τυποποιημένης Λύσης

Κύρια διαφορά – Πρωτεύουσα έναντι δευτερεύουσας τυπικής λύσης Η τυποποίηση αναφέρεται στην εύρεση της ακριβούς συγκέντρωσης ενός παρασκευασμένου διαλύματος χρησιμοποιώντας ένα πρότυπο διάλυμα ως αναφορά. Τα πρότυπα διαλύματα είναι διαλύματα επακριβώς γνωστών συγκεντρώσεων, που παρασκευάζονται με τη