Οι ενέργειες ιονισμού του οξυγόνου και του xenon ίδια ή όχι;

Οι ενέργειες ιονισμού του οξυγόνου και του ξενίου δεν είναι οι ίδιες . Στην πραγματικότητα, είναι αρκετά διαφορετικά.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το Oxygen έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2S2P⁴, ενώ το Xenon έχει τη διαμόρφωση [KR] 4D⁰5S²5P⁶. Αυτό σημαίνει ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια στο οξυγόνο βρίσκονται στο 2p υπο -σφαϊνικό, ενώ τα εξώτατα ηλεκτρόνια στο Xenon βρίσκονται στο Subshell 5p.

* Εφέ θωράκισης: Τα ηλεκτρόνια 5p σε ξένιο είναι πολύ πιο μακριά από τον πυρήνα από τα ηλεκτρόνια 2p σε οξυγόνο. Βιώνουν μεγαλύτερη επίδραση θωράκισης από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια, μειώνοντας την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρονίων.

* Πυρηνικό φορτίο: Το Xenon έχει πολύ μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο από το οξυγόνο, λόγω του μεγαλύτερου αριθμού των πρωτονίων. Αυτό αυξάνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων του.

Ωστόσο, το μεγαλύτερο πυρηνικό φορτίο στο Xenon δεν αρκεί για να ξεπεραστεί το αποτέλεσμα θωράκισης και η μεγαλύτερη απόσταση των ηλεκτρονίων 5p. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια σημαντικά χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού για xenon σε σύγκριση με το οξυγόνο .

Συνοπτικά:

* Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το xenon.

* Αυτή η διαφορά οφείλεται στον συνδυασμό των επιδράσεων θωράκισης, της απόστασης από τον πυρήνα και του πυρηνικού φορτίου.