Ποιος όγκος ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,357 Μ απαιτείται για την εξουδετέρωση των 24,3 ml 0,200 διαλύματος υδροξειδίου του καλίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
HCL (aq) + koh (aq) → kCl (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τις γραμμομορείς του υδροξειδίου του καλίου (KOH):
* Μετατρέψτε τον όγκο του διαλύματος ΚΟΗ από χιλιοστόλιτρα σε λίτρα:24,3 ml * (1 L / 1000 ml) =0,0243 L
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο του διαλύματος ΚΟΗ με την γραμμομοριακή του:0,0243 L * 0,200 mol/L =0,00486 mol KOH
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles υδροχλωρικού οξέος (HCl):
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HCl και Koh. Επομένως, 0.00486 mol του ΚΟΗ θα αντιδράσει με 0.00486 mol του HCl.
4. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:
* Διαιρέστε τα γραμμομόρια του HCl από τη μοριακή της γραμμικότητας του διαλύματος HCl:0.00486 mol / 0.357 mol / L =0.0136 L
* Μετατρέψτε τον όγκο από λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:0,0136 L * (1000 ml / 1 L) =13,6 ml
απάντηση: Θα χρειαστείτε 13.6 ml του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,357 Μ για την εξουδετέρωση 24,3 ml του υδροξειδίου του καλίου 0,200 Μ.
