Είναι η Ιωνική η ασθενέστερη χημική σύνδεση;

Όχι, η ιοντική συγκόλληση δεν είναι ο ασθενέστερος τύπος χημικής σύνδεσης.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ασθενέστερους δεσμούς όπως οι δεσμοί υδρογόνου.

* Αδύναμη ομόλογα:

* δεσμούς υδρογόνου: Μορφή μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο. Αυτά είναι σχετικά αδύναμα αλλά σημαντικά για πολλές βιολογικές διαδικασίες.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι πολύ αδύναμες δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων σε μόρια. Είναι σημαντικά για τη συγκράτηση μορίων μαζί σε υγρά και στερεά.

ισχυρότερα ομόλογα:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συμμετοχή της κατανομής των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό. Αυτά θεωρούνται γενικά ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού.

Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο ισχυρότερος είναι ο ιοντικός δεσμός.

* Μέγεθος ατόμων: Τα μικρότερα άτομα γενικά σχηματίζουν ισχυρότερους ιοντικούς δεσμούς.

* Polarizability: Η ευκολία με την οποία ένα σύννεφο ηλεκτρονίων μπορεί να παραμορφωθεί από ένα ηλεκτρικό πεδίο.

Περίληψη:

Η ιοντική συγκόλληση είναι ισχυρότερη από τη σύνδεση υδρογόνου και τις δυνάμεις van der Waals. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί θεωρούνται γενικά ο ισχυρότερος τύπος χημικού δεσμού.