Όλα τα πολικά μόρια περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Η πολικότητα προκύπτει από την άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα πολικά μόρια έχουν ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές φορτίες εντός του μορίου.
* Απαιτούνται ομοιοπολικοί δεσμοί για άνιση κοινή χρήση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Η άνιση κοινή χρήση σε πολικά μόρια συμβαίνει όταν τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες, που σημαίνει ότι ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο.
Σημαντική σημείωση: Όχι όλοι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολικοί. Εάν δύο άτομα με παρόμοιες ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά ομοιόμορφα, με αποτέλεσμα έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Παράδειγμα:
* Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
* Το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) είναι ένα μη πολικό μόριο, παρόλο που έχει ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα δύο άτομα οξυγόνου τραβούν εξίσου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα την ισορροπημένη κατανομή του φορτίου.
