Πώς συγκρίνεται η ακτίνα της ατομικής ακτίνας φθορίων με την ακτίνα οξυγόνου και χλωρίδων;
* Φθορίνη (F): Η μικρότερη ατομική ακτίνα μεταξύ των τριών.
* οξυγόνο (o): Μεγαλύτερο από το φθόριο αλλά μικρότερο από το χλώριο.
* χλώριο (CL): Η μεγαλύτερη ατομική ακτίνα των τριών.
Γιατί είναι αυτό;
* Περιοδικές τάσεις: Η ατομική ακτίνα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα και μειώνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (σειρά) από αριστερά προς τα δεξιά.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Αυτή η ισχυρή έλξη καθιστά το σύννεφο ηλεκτρονίων πιο συμπαγές, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ατομική ακτίνα.
* θωράκιση: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, ο αριθμός των κελυφών των ηλεκτρονίων αυξάνεται, δημιουργώντας περισσότερη θωράκιση μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Αυτό μειώνει το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και επεκτείνει την ατομική ακτίνα.
Συνοπτικά:
Η μικρή ατομική ακτίνα του φθορίου οφείλεται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του και στο γεγονός ότι έχει μόνο δύο κελύφη ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο έχει μεγαλύτερη ακτίνα λόγω της ελαφρώς χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του και ενός πρόσθετου κελύφους ηλεκτρονίων. Το χλώριο έχει τη μεγαλύτερη ακτίνα επειδή έχει ακόμα περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων, παρέχοντας μεγαλύτερη θωράκιση και μείωση του αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου.
