Το νερό προκαλεί τη διάσπαση των ιοντικών ουσιών;
* Πόλη του νερού: Το νερό είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει ένα ελαφρώς θετικό άκρο (υδρογόνο) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (οξυγόνο).
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Διάσπαση: Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα. Το θετικό άκρο των μορίων του νερού προσελκύει τα αρνητικά ιόντα (ανιόντα), ενώ το αρνητικό τέλος των μορίων του νερού προσελκύει τα θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτή η έλξη ξεπερνά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που συγκρατούν τα ιόντα μαζί στη στερεή ένωση, προκαλώντας τη διάσπαση της ιοντικής ένωσης ή διαχωρίζονται σε μεμονωμένα ιόντα.
Παράδειγμα: Εξετάστε το τραπέζι αλάτι (NaCl). Όταν διαλύονται σε νερό, τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (CL-) διαχωρίζονται μεταξύ τους.
Βασικά σημεία:
* Όλες οι ιοντικές ενώσεις δεν είναι εξίσου διαλυτές στο νερό: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις είναι πιο διαλυτές από άλλες, ανάλογα με τη δύναμη των ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τις συγκρατούν μαζί και την αλληλεπίδραση με μόρια νερού.
* Η διάσπαση δεν είναι η ίδια με την ιονισμό: Η διάσπαση αναφέρεται στον διαχωρισμό των υφιστάμενων ιόντων σε μια ένωση, ενώ ο ιονισμός αναφέρεται στον σχηματισμό ιόντων από ένα ουδέτερο μόριο.
* Η παρουσία διαλυμένων ιόντων επηρεάζει τις ιδιότητες του νερού: Η διάσπαση των ιοντικών ενώσεων οδηγεί στον σχηματισμό ηλεκτρολυτών, οι οποίοι μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις.
