Στην αντίδραση mgcl2 συν 2koh mgOH2 2kCl Εάν προστίθενται 3 moles σε 4 koh τι καθορίζει πόσο γίνεται;

Ας σπάσουμε αυτήν την αντίδραση και να καταλάβουμε πώς να προσδιορίσουμε την ποσότητα του διαμορφωμένου προϊόντος.

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση που έχετε παράσχει είναι:

Mgcl₂ + 2koh → mg (oh) ₂ + 2kcl

Αυτή η εξίσωση μας λέει:

* 1 mole mgcl₂ αντιδρά με 2 moles koh

* Αυτό παράγει 1 mole mg (OH) ₂ και 2 moles kcl

Προσδιορισμός του περιοριστικού αντιδραστηρίου

Για να καταλάβουμε πόσο προϊόν γίνεται, πρέπει να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό είναι το αντιδραστήριο που εξαντλείται πρώτα και επομένως περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί.

1. moles mgcl₂: Αναφέρατε 3 moles του MGCL₂ προστίθενται.

2. moles του koh: Αναφέρατε 4 moles του KOH προστίθενται.

3. Από την ισορροπημένη εξίσωση, γνωρίζουμε ότι 1 mole του MgCl₂ αντιδρά με 2 moles του KOH.

4. σύγκριση:

* 3 moles mgcl₂ θα απαιτούσε 3 moles * 2 =6 moles koh για να αντιδράσουν πλήρως.

* Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 4 moles του Koh, το KOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.

Υπολογισμός της ποσότητας του προϊόντος

Δεδομένου ότι το KOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, χρησιμοποιούμε το ποσό του για να προσδιορίσουμε πόσα προϊόντα σχηματίζονται.

1. mg (OH) ₂: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:1 μεταξύ KOH και Mg (OH) ₂ (2 moles KOH παράγουν 1 mole mg (OH) ₂).

* Με 4 moles του KOH, μπορούμε να παράγουμε 4 moles / 2 =2 moles mg (OH) ₂.

2. kcl: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 μεταξύ KOH και KCL (2 moles KOH παράγουν 2 moles kCl).

* Με 4 moles του Koh, μπορούμε να παράγουμε 4 moles * (2/2) =4 moles Kcl.

Συνοπτικά

Σε αυτή την αντίδραση με 3 moles του MgCl₂ και 4 moles του Koh, το KOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό σημαίνει ότι μπορούμε να παράγουμε:

* 2 moles mg (OH) ₂

* 4 moles του KCL