Στην αντίδραση mgci2 συν 2koh mg (OH) 2 2kci Εάν 6 moles mgci2 προστίθενται στο KOH που περιορίζει το αντιδραστήριο;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
Mgcl₂ + 2koh → mg (oh) ₂ + 2kcl
2. Αναλογία μολύβδου:
Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του MgCl₂ αντιδρά με 2 moles του KOH.
3. Υπολογίστε τα μολυσμένα του KOH που χρειάζονται:
Δεδομένου ότι έχετε 6 moles mgcl₂, θα χρειαστείτε 6 moles * 2 =12 moles koh για να αντιδράσετε εντελώς.
4. Προσδιορίστε το αντιδραστήριο περιορισμού:
* Εάν έχετε λιγότερα από 12 moles KOH: Το KOH είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθώς δεν έχετε αρκετό για να αντιδράσετε με όλα τα MGCL₂.
* Εάν έχετε 12 moles ή περισσότερα από koh: Το MGCL₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε αρκετό KOH για να αντιδράσετε με όλα τα MGCL₂.
Συμπέρασμα:
Πρέπει να παρέχετε την ποσότητα KOH (σε moles) για να καθορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο.
