Είναι το CH3LI IONIC ή ένας ομοιοπολικός δεσμός;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα (2,55) και του λιθίου (0,98) είναι σχετικά μεγάλη (1,57). Αυτό υποδηλώνει ότι ο δεσμός θα ήταν πολικός με το λίθιο που φέρει ένα μερικό θετικό φορτίο και τον άνθρακα ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
* Μεταλλική φύση του λιθίου: Το λίθιο είναι ένα εξαιρετικά ηλεκτροθετικό στοιχείο, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Li+).
* Δομή: Η δομή του CH3LI υποδηλώνει έναν ιοντικό χαρακτήρα. Υπάρχει ως πολυμερή δομή όπου τα ιόντα λιθίου συντονίζονται με άτομα άνθρακα.
* Αντιδραστικότητα: Το CH3LI είναι μια ισχυρή βάση και πυρηνόφιλο. Η αντιδραστικότητα του είναι σύμφωνη με την παρουσία ενός πολύ πολικού ή ιοντικού δεσμού.
Ωστόσο, ο δεσμός μεταξύ άνθρακα και λιθίου στο CH3LI έχει επίσης έναν ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ενώ ο δεσμός είναι κυρίως ιοντικός, υπάρχει κάποιος βαθμός κατανομής ηλεκτρονίων μεταξύ άνθρακα και λιθίου.
* Αντοχή δεσμού: Ο δεσμός είναι σχετικά ισχυρός, ο οποίος δεν παρατηρείται τυπικά σε καθαρά ιοντικούς δεσμούς.
Επομένως, το CH3LI περιγράφεται καλύτερα ως ιοντική ένωση με σημαντικό ομοιοπολικό χαρακτήρα.
