Ποια είναι η συνηθισμένη κατάσταση ένωσης σε θερμοκρασία δωματίου για ομοιοπολικό δεσμό;
* Η δύναμη των ομοιοπολικών δεσμών: Οι ισχυρότεροι δεσμοί οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Το μέγεθος και το σχήμα του μορίου: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια για διαμοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Η πολικότητα του μορίου: Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις από τα μη πολικά μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Γενικές τάσεις:
* Αέρια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις είναι συνήθως αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και άζωτο (N2).
* υγρά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με μέτριες διαμοριακές δυνάμεις είναι συνήθως υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O), αιθανόλη (C2H5OH) και ακετόνη (CH3COCH3).
* στερεά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις με ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ζάχαρη (C12H22O11), διαμάντι (C) και διοξείδιο του πυριτίου (SiO2).
Εξαιρέσεις:
* στερεά δικτύου: Ορισμένες ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζουν γιγαντιαίες δομές με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε όλη τη δομή. Αυτά είναι συνήθως πολύ σκληρά και έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης, όπως το διαμάντι και το καρβίδιο του πυριτίου.
* Μικρά, εξαιρετικά πολικά μόρια: Μερικά μικρά, εξαιρετικά πολικά ομοιοπολικά μόρια μπορούν να έχουν ισχυρές ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H2O) και φθοριούχο υδρογόνο (HF).
Συμπερασματικά:
Ενώ δεν υπάρχει ενιαία "συνήθης κατάσταση" για ομοιοπολικές ενώσεις σε θερμοκρασία δωματίου, η πλειοψηφία τους θα είναι είτε αέρια, υγρά ή στερεά ανάλογα με τους παράγοντες που αναφέρθηκαν παραπάνω.
