Τι είναι μια αντίδραση σύνθεσης; Ορισμός και Παραδείγματα
Μια αντίδραση σύνθεσης είναι ένας από τους τέσσερις κύριους τύπους χημικών αντιδράσεων, μαζί με αντιδράσεις αποσύνθεσης, απλής αντικατάστασης και διπλής αντικατάστασης. Ακολουθεί ο ορισμός της αντίδρασης σύνθεσης, παραδείγματα της αντίδρασης που χρησιμοποιεί στοιχεία και ενώσεις, μια ματιά στο πόσα αντιδρώντα εμπλέκονται και πώς να αναγνωρίσετε μια αντίδραση σύνθεσης.
Ορισμός αντίδρασης σύνθεσης
Μια αντίδραση σύνθεσης είναι μια χημική αντίδραση που συνδυάζει δύο ή περισσότερα απλά στοιχεία ή ενώσεις για να σχηματίσει ένα πιο πολύπλοκο προϊόν.
Α + Β → ΑΒ
Αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται επίσης άμεση αντίδραση συνδυασμού ή απλώς αντίδραση συνδυασμού. Είναι το είδος της αντίδρασης που σχηματίζει ενώσεις από τα στοιχεία τους. Οι αντιδράσεις σύνθεσης δημιουργούν επίσης μεγάλα μόρια από μικρότερα. Μια αντίδραση σύνθεσης είναι το αντίθετο μιας αντίδρασης αποσύνθεσης, η οποία διασπά πολύπλοκα μόρια σε απλούστερα.
Παραδείγματα αντίδρασης σύνθεσης
Υπάρχουν πολλά παραδείγματα αντιδράσεων σύνθεσης. Ορισμένα περιλαμβάνουν στοιχεία. Σε άλλα, ένα στοιχείο αντιδρά με μια ένωση. Σε άλλες ακόμη περιπτώσεις, οι ενώσεις αντιδρούν με άλλες ενώσεις για να σχηματίσουν μεγαλύτερα μόρια.
Αντιδράσεις σύνθεσης μεταξύ στοιχείων
- Ο σίδηρος και το θείο αντιδρούν για να σχηματίσουν θειούχο σίδηρο.
8 Fe + S8 → 8 FeS - Το κάλιο και το χλώριο αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο κάλιο.
2K(ες) + Cl2(g) → 2KCl(s) - Ο σίδηρος και το οξυγόνο αντιδρούν σχηματίζοντας σκουριά.
4 Fe (s) + 3 O2 (ζ) → 2 Fe2 O3 (s) - Το υδρογόνο αντιδρά με το οξυγόνο σχηματίζοντας νερό.
2 H2 (ζ) + O2 (ζ) → 2 H2 O(g)
Αντιδράσεις σύνθεσης μεταξύ ενός στοιχείου και μιας ένωσης
- Το μονοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα.
2 CO(g) + O2 (ζ) → 2CO2 (ζ) - Το μονοξείδιο του αζώτου αντιδρά με το οξυγόνο και σχηματίζει διοξείδιο του αζώτου.
2NO + O2 → 2ΟΧΙ2 - CH2 CH2 (ζ) + Br2 (ℓ) → CH2 BrCH2 Br
Αντιδράσεις σύνθεσης μεταξύ ενώσεων
- Το οξείδιο του θείου αντιδρά με το νερό και σχηματίζει θειικό οξύ.
SO3 (ζ) + H2 O (l) → H2 SO4 (aq) - Το οξείδιο του ασβεστίου αντιδρά με το νερό σχηματίζοντας υδροξείδιο του ασβεστίου.
2CaO (s) + 2H2 O (l) → 2Ca(OH)2 (aq) - Το οξείδιο του σιδήρου και το οξείδιο του θείου αντιδρούν για να σχηματίσουν θειικό σίδηρο.
Fe2 O3 + 3SO3 → Fe2 (SO4 )3
Πόσα αντιδρώντα υπάρχουν;
Συνήθως, υπάρχουν δύο αντιδρώντα σε μια αντίδραση σύνθεσης. Θα μπορούσαν να είναι δύο στοιχεία, ένα στοιχείο και μια ένωση ή δύο ενώσεις. Ωστόσο, μερικές φορές περισσότερα αντιδρώντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα προϊόν. Ακολουθούν παραδείγματα αντιδράσεων σύνθεσης που περιλαμβάνουν τρία αντιδρώντα:
- Το ανθρακικό νάτριο αντιδρά με νερό και διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει διττανθρακικό νάτριο.
Na2 CO3 + H2 O + CO2 → 2NaHCO3 - Το άζωτο αντιδρά με νερό και οξυγόνο και σχηματίζει νιτρικό αμμώνιο.
2N2 (ζ) + 4Η2 O(g) + O2 (ζ) → 2NH4 ΟΧΙ3 (s)
Πώς να αναγνωρίσετε μια αντίδραση σύνθεσης
Ο ευκολότερος τρόπος για να αναγνωρίσετε μια αντίδραση σύνθεσης είναι να αναζητήσετε μια αντίδραση όπου πολλά αντιδραστήρια παράγουν ένα μόνο προϊόν. Ωστόσο, μερικές φορές μια εξίσωση αντίδρασης σύνθεσης περιλαμβάνει πολλαπλά προϊόντα και αντιδρώντα. Ένα καλό παράδειγμα είναι η συνολική αντίδραση για τη φωτοσύνθεση, στην οποία το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό συνδυάζονται για να σχηματίσουν γλυκόζη και οξυγόνο.
CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2
Αλλά, ακόμη και σε αυτή την περίπτωση, δύο απλούστερα μόρια αντιδρούν για να σχηματίσουν ένα πιο πολύπλοκο. Έτσι, αυτό είναι το κλειδί για την αναγνώριση της αντίδρασης σύνθεσης.
Ορισμένες αντιδράσεις σύνθεσης σχηματίζουν προβλέψιμα προϊόντα. Εάν τα αναγνωρίζετε, είναι εύκολο να αναγνωρίσετε τον τύπο αντίδρασης:
- Αντιδρώντας δύο στοιχεία σχηματίζεται μια δυαδική ένωση. Για παράδειγμα, το υδρογόνο και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό.
- Όταν δύο αμέταλλα αντιδρούν, είναι δυνατά περισσότερα από ένα προϊόντα. Για παράδειγμα, το θείο και το οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν διοξείδιο του θείου ή τριοξείδιο του θείου.
- Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με αμέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το νάτριο και το χλώριο σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο.
- Μέταλλα μεταπτώσεως αντιδρούν με αμέταλλα σχηματίζοντας περισσότερα από ένα πιθανά προϊόντα. Για να προβλέψετε το προϊόν, πρέπει να γνωρίζετε την κατάσταση οξείδωσης (φόρτιση) ή το μεταλλικό κατιόν.
- Τα μη μεταλλικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του θείου αντιδρά με το νερό και δημιουργεί θειικό οξύ.
- Τα μεταλλικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις.
- Τα μη μεταλλικά οξείδια αντιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν άλατα.
