Ποια είναι η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση για το θειικό σίδηρο και το υδροξείδιο του νατρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ θειικού σιδήρου (FESO₄) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):

1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:

* Αντιδραστήρια: Θειικό σίδερο (Feso₄) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH)

* Προϊόντα: Σιδηρούχο υδροξείδιο (Fe (OH) ₂) και θειικό νάτριο (Na₂so₄)

2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:

Feso₄ (aq) + naOH (aq) → fe (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:

Για να εξισορροπήσουμε την εξίσωση, πρέπει να βεβαιωθούμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές:

Feso₄ (aq) + 2 Naoh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση είναι:

feso₄ (aq) + 2naOH (aq) → fe (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

Επεξήγηση:

* (aq) υποδεικνύει ότι η ουσία διαλύεται σε νερό (υδατικό διάλυμα).

* (s) Υποδεικνύει ότι η ουσία είναι ένα στερεό ίζημα.

Αυτή η αντίδραση παράγει ένα πράσινο ίζημα του υδροξειδίου του σιδήρου, το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό.