Χημική εξίσωση του FESO4 συν NH3 Plus;

Ζητάτε τη χημική εξίσωση μιας αντίδρασης μεταξύ θειικού σιδήρου (II) (FESO₄) και αμμωνίας (NH₃). Ωστόσο, πρέπει να καθορίσετε τι "συν;" αντιπροσωπεύει. Αυτό είναι σημαντικό επειδή η αντίδραση μπορεί να ακολουθήσει διαφορετικές διαδρομές ανάλογα με το πρόσθετο αντιδραστήριο και τις συνθήκες.

Ακολουθούν μερικά πιθανά σενάρια:

1. Αντίδραση με νερό:

* feso₄ (aq) + 2 nH₃ (aq) + 2 h₂o (l) → fe (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)

Αυτή η αντίδραση σχηματίζει ένα ίζημα του υδροξειδίου του σιδήρου (II) (Fe (OH) ₂) και του θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄). Αυτή είναι μια κοινή αντίδραση σε υδατικά διαλύματα όπου η αμμωνία λειτουργεί ως αδύναμη βάση.

2. Αντίδραση με οξυγόνο (αέρα):

* 4 feso₄ (aq) + 8 nh₃ (aq) + o₂ (g) + 2 h₂o (l) → 2 fe₂o₃ (s) + 4 (nh₄) ₂so₄ (aq)

Παρουσία οξυγόνου (αέρα), το θειικό σίδηρο (II) μπορεί να οξειδωθεί σε οξείδιο σιδήρου (III) (Fe₂o₃), σχηματίζοντας καφέ ίζημα. Αυτή η αντίδραση παράγει επίσης θειικό αμμώνιο.

3. Αντίδραση με ισχυρό οξύ:

* feso₄ (aq) + 2 nH₃ (aq) + 2 HCl (aq) → fecl₂ (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq)

Η προσθήκη ενός ισχυρού οξέος όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) θα αντιδράσει με αμμωνία, σχηματίζοντας χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl) και αφήνοντας χλωριούχο σιδήρου (II) (FECL₂) σε διάλυμα.

Για να σας δώσουμε μια ακριβή χημική εξίσωση, προσδιορίστε τι "συν;" αντιπροσωπεύει.