Πόσα γραμμάρια αερίου οξυγόνου θα αντιδράσει με 77,28 αιθάνιο σε 2 C2H6 συν 7 O2 ισούται με 4 CO2 6H2O;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης:

Η εξίσωση που δώσατε είναι ήδη ισορροπημένη:

2 c₂h₆ + 7 o₂ → 4 co₂ + 6 h₂o

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του αιθάνης (C₂H₆):

* Ο άνθρακας (C) έχει μοριακή μάζα 12,01 g/mol

* Το υδρογόνο (Η) έχει μοριακή μάζα 1,01 g/mol

Μοριακή μάζα C₂H₆ =(2 * 12.01) + (6 * 1.01) =30.07 g/mol

3. Μετατροπή γραμμάρια αιθάνης σε moles:

* Έχετε 77,28 g αιθάνης.

* Moles of Ethane =(γραμμάρια αιθάνης) / (μοριακή μάζα αιθάνης)

* Moles αιθάνης =77,28 g / 30,07 g / mol =2,57 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς αιθάνης αντιδρούν με 7 γραμμομόρια οξυγόνου.

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια οξυγόνου:

* Moles of Oxygen =(Moles of Ethane) * (7 moles o₂ / 2 moles c₂h₆)

* Moles οξυγόνου =2,57 mol * (7/2) =9,00 mol mol

6. Υπολογίστε τα γραμμάρια οξυγόνου:

* Το οξυγόνο (ΟΟ) έχει μοριακή μάζα 32,00 g/mol (16,00 g/mol ανά άτομο οξυγόνου).

* Γραμμάρια οξυγόνου =(γραμμομόρια οξυγόνου) * (μοριακή μάζα οξυγόνου)

* Γραμμάρια οξυγόνου =9.00 mol * 32.00 g/mol =288 g

Επομένως, 288 γραμμάρια αερίου οξυγόνου θα αντιδράσουν με 77,28 γραμμάρια αιθάνης.