Γιατί το τρίψιμο αλκοόλ διαλύει μη πολικές ουσίες;

Πραγματικά ρωτάς για το λάθος τύπος ουσίας! Το τρίψιμο αλκοόλ (ισοπροπυλική αλκοόλη) είναι Polar , και είναι καλύτερα στη διάλυση Polar ουσίες. Εδώ είναι γιατί:

Η κατανόηση "όπως διαλύεται"

Η βασική αρχή εδώ είναι ότι "Όπως διαλύονται όπως" . Αυτό σημαίνει:

* Οι πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες.

* Οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες.

Polar vs. Nonpolar

* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος (όπως ένας μαγνήτης). Σκεφτείτε το νερό (H₂O) - Η πλευρά του οξυγόνου είναι ελαφρώς αρνητική και η πλευρά του υδρογόνου είναι ελαφρώς θετική.

* Μη πολικά μόρια Έχετε ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων και χωρίς διακριτούς θετικούς ή αρνητικούς σκοπούς. Σκεφτείτε τα έλαια και τα λίπη.

αλκοόλ αλκοόλ (ισοπροπυλική αλκοόλη)

Το τρίψιμο αλκοόλ είναι polar Επειδή το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο γύρω από το οξυγόνο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο γύρω από το υπόλοιπο μόριο.

Γιατί τρίβετε το αλκοόλ;

Δεδομένου ότι το τρίψιμο αλκοόλ είναι πολικό, μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλες πολικές ουσίες όπως το νερό. Αυτό του επιτρέπει να διαλύσει πολλές πολικές ουσίες, όπως:

* Άλλες αλκοόλες

* σάκχαρα

* Ορισμένα άλατα

μη πολικοί διαλύτες

Για να διαλύσετε μη πολικές ουσίες όπως τα έλαια και τα λίπη, χρειάζεστε έναν μη πολικό διαλύτη όπως:

* εξάνιο

* diethyl αιθέρα

* toluene

Key Takeaway

Ενώ το τρίψιμο αλκοόλ μπορεί να διαλύσει ορισμένες μη πολικές ουσίες σε περιορισμένο βαθμό, είναι κυρίως ένας καλός διαλύτης για πολικό ουσίες.