Τι είναι ένας δεσμός στον οποίο τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους (κελύφη σθένους). Αυτή η κοινή χρήση επιτρέπει στα άτομα να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, παρόμοια με αυτή των ευγενών αερίων.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι μονό, διπλό ή τριπλό , ανάλογα με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται.
Εδώ είναι μερικά βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από άλλους τύπους δεσμών, όπως ιοντικοί δεσμοί.
* Κατευθυντική: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν μια συγκεκριμένη κατεύθυνση, πράγμα που σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια βρίσκονται μεταξύ των δύο πυρήνων. Αυτό δίνει στα μόρια ένα συγκεκριμένο σχήμα.
* Μη πολική και πολική: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι μη πολικοί (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων) ή πολικές (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).
Παραδείγματα μορίων που σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς:
* νερό (H2O) :Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο ενιαίες ομοιοπολικούς δεσμούς.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2) :Το άτομο άνθρακα μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο διπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* μεθάνιο (CH4) :Το άτομο άνθρακα μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας τέσσερις ενιαίοι ομοιοπολικοί δεσμοί.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με συγκεκριμένους τύπους ομοιοπολικών δεσμών ή τις ιδιότητες των μορίων που σχηματίζονται από αυτά.
