Γιατί το CH3OH βράζει υψηλότερα από το CH3SH;

Το σημείο βρασμού μιας ένωσης προσδιορίζεται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων της. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού. Εδώ είναι γιατί το CH3OH (μεθανόλη) βράζει υψηλότερη από το CH3SH (μεθανοθειόλη):

* δεσμός υδρογόνου σε μεθανόλη (CH3OH): Η μεθανόλη έχει ένα άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με άτομο οξυγόνου (Ο-Η). Αυτό επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου, μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη που προκύπτει από την έλξη μεταξύ ενός μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός μερικώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου σε γειτονικά μόρια.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης σε μεθανομεθόλη (CH3SH): Η μεθανομεθόλη έχει ένα άτομο θείου συνδεδεμένου με άτομο υδρογόνου (S-H). Ενώ ο δεσμός S-H είναι πολικός, είναι λιγότερο πολικός από τον δεσμό Ο-Η σε μεθανόλη. Ως εκ τούτου, η μεθανομετρική βιώνει ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Τόσο η μεθανόλη όσο και η μεθανομεθόλη βιώνουν τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου ή διπολικού-δίπολου.

Συνοπτικά: Οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις σύνδεσης υδρογόνου της μεθανόλης είναι σημαντικά ισχυρότερες από τις ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης στη μεθανομεθόλη. Αυτές οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στη μεθανόλη απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.