Γιατί ο αριθμός μπροστά από μια χημική ουσία πρέπει να αλλάξει μια εξίσωση μια εξίσωση;
* Διατήρηση της μάζας: Η θεμελιώδης αρχή πίσω από την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση. Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (οι ουσίες που ξεκινούν την αντίδραση) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται από την αντίδραση).
* Αντιπροσωπεύοντας άτομα: Οι χημικοί τύποι αντιπροσωπεύουν τους τύπους και τους αριθμούς των ατόμων σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το H₂O αντιπροσωπεύει ένα μόριο νερού που περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
* Αλλαγή του αριθμού των μορίων: Η αλλαγή του συντελεστή μπροστά από μια χημική φόρμουλα δεν αλλάζει τον ίδιο τον χημικό τύπο. Αντ 'αυτού, αλλάζει τον αριθμό των μορίων αυτής της ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση. Για παράδειγμα, το 2H₂O σημαίνει δύο μόρια νερού.
Εδώ λειτουργεί:
1. Ξεκινήστε με μια μη ισορροπημένη εξίσωση: Αυτή η εξίσωση δείχνει τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα, αλλά δεν έχει τον σωστό αριθμό ατόμων σε κάθε πλευρά.
2. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Με την αλλαγή των συντελεστών μπροστά από τους χημικούς τύπους, προσαρμόζετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
3. Εξισορρόπηση των ατόμων: Στόχος σας είναι να έχετε τον ίδιο αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου και στην πλευρά του προϊόντος.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Στην ισορροπημένη εξίσωση, προσαρμόσαμε τους συντελεστές:
* 2 μπροστά από το H₂ (αντιδραστήριο)
* 2 Μπροστά από το h₂o (προϊόν)
Αυτό εξασφαλίζει ότι υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, διατηρώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
Συνοπτικά: Οι συντελεστές στις χημικές εξισώσεις είναι απαραίτητοι για την εξισορρόπηση της εξίσωσης, η οποία διασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και από τις δύο πλευρές, αντανακλώντας την αρχή της διατήρησης της μάζας στις χημικές αντιδράσεις.
