Είναι η Na2O μια ομοιοπολική ή ιοντική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ τους είναι μεγάλη, οδηγώντας σε πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Σχηματισμός ιόντων: Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺). Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (O2⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na⁺ και o²⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Συνοπτικά, η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ νατρίου και οξυγόνου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιόντων και την επακόλουθη ηλεκτροστατική έλξη τους, ταξινομεί το Na₂o ως ιοντική ένωση.
