Τι είδους δεσμός υπάρχει μεταξύ βηρυλλίου και φθορίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ενώ το βηρύλλιο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το φθόριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό πολύ πιο έντονα από το βηρύλλιο.
* ιονική εναντίον ομοιοπολικού: Ενώ η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντική, δεν είναι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει καθαρά ιοντικό δεσμό. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συνδέονται στενότερα με το φθόριο, αλλά εξακολουθούν να μοιράζονται, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο βηρυλλίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο φθορίου. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο Bef₂.
