Πόσα γραμμάρια οξειδίου του αλουμινίου σχηματίζονται όταν αντιδράσει το 6.4;

Δώστε τις ακόλουθες πληροφορίες για την επίλυση αυτού του προβλήματος:

* Ποιο είναι το άλλο αντιδραστήριο; Το οξείδιο του αλουμινίου σχηματίζεται από αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και οξυγόνου. Πρέπει να ξέρετε πόσο οξυγόνο είναι παρόν για να προσδιορίσετε την ποσότητα του οξειδίου του αργιλίου που παράγεται.

* Ποια είναι η εξίσωση αντίδρασης; Η γνώση της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης θα μας επιτρέψει να υπολογίσουμε την στοιχειομετρία της αντίδρασης.

για παράδειγμα:

Εάν η αντίδραση είναι:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

Και έχετε 6,4 γραμμάρια αλουμίνιο (al) Μπορούμε να ακολουθήσουμε αυτά τα βήματα:

1. Μετατροπή γραμμάρια αλουμινίου σε moles:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

- Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα:6,4 g / 26,98 g / mol =0,237 moles του AL

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

- Η εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του al αντιδρούν στη μορφή 2 moles al₂o₃.

- Η αναλογία mole είναι 4:2 ή 2:1 (απλοποιημένη).

- Ως εκ τούτου, 0,237 moles του AL θα παράγουν 0,237 moles / 2 =0,119 moles al₂o₃.

3.

- Βρείτε τη μοριακή μάζα οξειδίου του αργιλίου (al₂o₃):101,96 g/mol

- Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του al₂o₃ με τη μοριακή μάζα:0.119 moles * 101.96 g/mol = 12.17 γραμμάρια al₂o₃

Δώστε τις πληροφορίες που λείπουν, ώστε να μπορώ να σας δώσω τη σωστή απάντηση.