Μάθετε τη μάζα του HCl που απαιτείται για να αντιδράσει εντελώς με 0,20 g αμμωνίας gass;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και υδροχλωρικού οξέος είναι:
NH₃ (G) + HCl (G) → NH₄CL (s)
2. Μοριακές μάζες:
* Μοριακή μάζα NH₃ =14,01 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =17,03 g/mol
* Μοριακή μάζα HCl =1,01 g/mol + 35,45 g/mol =36,46 g/mol
3. Στοιχειομετρία:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ NH₃ και HCl. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του NH₃, χρειάζεστε 1 mole του HCl για να αντιδράσετε εντελώς.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια αμμωνίας:
* Moles του NH₃ =(μάζα του NH₃) / (μοριακή μάζα του NH₃)
* Moles του NH₃ =0,20 g / 17,03 g / mol =0,0117 mol
5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του HCl:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, moles του HCl =moles του NH₃ =0,0117 mol
6. Υπολογίστε τη μάζα HCl:
* Μάζα HCl =(Moles of HCl) * (μοριακή μάζα HCl)
* Μάζα HCl =0,0117 mol * 36,46 g/mol = 0,43 g
Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε περίπου 0,43 γραμμάρια HCl για να αντιδράσετε εντελώς με 0,20 γραμμάρια αερίου αμμωνίας
