Ποιος δεσμός κάνει η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε μια ομοιοπολική δημιουργία;

Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί συμβαίνουν όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ανομοιογενή. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο στο δεσμό έχει μια ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο. Αυτό το άτομο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό.

* Η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Αυτή η διαφορά στο φορτίο δημιουργεί μια ροπή διπόλης , που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών περιλαμβάνουν:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το άκρο του οξυγόνου μερικώς αρνητικού και το άκρο του υδρογόνου εν μέρει θετικό.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο άτομο χλωρίου.

Θυμηθείτε, ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος ομοιοπολικού δεσμού όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτή η διαφορά στη διανομή φορτίου οδηγεί στο μόριο που έχει μια διπολική στιγμή, η οποία αποτελεί κρίσιμο παράγοντα για τον προσδιορισμό των ιδιοτήτων του και της αντιδραστικότητας.