Τι συμβαίνει όταν βάζετε υδροχλωρικό οξύ σε αλουμίνιο;
Η αντίδραση:
2 al (s) + 6 HCl (aq) → 2 alcl3 (aq) + 3 h2 (g)
Τι συμβαίνει:
* Το αλουμίνιο αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ. Τα ιόντα υδρογόνου (Η+) στην όξινη επίθεση στα άτομα αλουμινίου, απομακρύνοντας τα ηλεκτρόνια και σχηματίζοντας ιόντα αλουμινίου (AL3+).
* Το αέριο υδρογόνου απελευθερώνεται. Τα ηλεκτρόνια που απελευθερώνονται από τα άτομα αλουμινίου συνδυάζονται με ιόντα υδρογόνου για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (H2), το οποίο φυσαλίδες επάνω.
* χλωριούχο αλουμινίου σχηματίζεται. Τα ιόντα αλουμινίου (AL3+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) από το οξύ συνδυάζουν για να σχηματίσουν χλωριούχο αλουμινίου (Alcl3), το οποίο διαλύεται στο διάλυμα.
Παρατηρήσεις:
* BUBBLING: Θα δείτε φυσαλίδες που σχηματίζονται στην επιφάνεια του αλουμινίου. Αυτό είναι το αέριο υδρογόνου που απελευθερώνεται.
* Διάλυση: Το μεταλλικό αλουμίνιο θα διαλύεται αργά καθώς αντιδρά με το οξύ.
* Δημιουργία θερμότητας: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Η λύση μπορεί να γίνει ζεστή.
Ασφάλεια:
* Το υδροχλωρικό οξύ είναι διαβρωτικό. Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γαντιών, των γυαλιών και ενός εργαστηριακού παλτό.
* Το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο. Μην διεξάγετε αυτό το πείραμα σε έναν κλειστό χώρο.
χρησιμοποιεί:
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:
* Καθαρισμός: Καθαρισμός μετάλλων, αφαίρεση σκουριάς και επιφάνειες χάραξης.
* Παραγωγή: Παραγωγή χλωριούχου αλουμινίου, που χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες.
* Εργαστήριο: Επιδεικνύοντας χημικές αντιδράσεις και μελετώντας τις ιδιότητες των μετάλλων και των οξέων.
Σημείωση: Ο ρυθμός αντίδρασης εξαρτάται από παράγοντες όπως η συγκέντρωση του οξέος, η επιφάνεια του αλουμινίου και η θερμοκρασία.
