Ποια είναι η δομή Lewis του αζοξυμεθάνης;
Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή του Lewis:
1. Ηλεκτρονικά σθένους Count:
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους
* Υδρογόνο (Η):1 Electron Salence (x3)
* Αζωτόν (Ν):5 ηλεκτρόνια σθένους (x2)
* Οξυγόνο (O):6 ηλεκτρόνια σθένους (x2)
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + 3 + 10 + 12 = 29
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
Το άζωτο είναι συνήθως το κεντρικό άτομο σε ενώσεις που περιέχουν δεσμούς Ν-Ν.
3. Σχεδιάστε έναν βασικό σκελετό:
Η βασική δομή του αζοξυμεθανίου μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:
`` `
H
|
H - c - n =n - o - o
|
H
`` `
4. Τοποθετήστε ηλεκτρόνια συγκόλλησης:
Συνδέστε όλα τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς, χρησιμοποιώντας 8 ηλεκτρόνια για τους μεμονωμένους δεσμούς:
`` `
H
|
H - c - n =n - o - o
|
H
`` `
5. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
Χρησιμοποιήσαμε 8 ηλεκτρόνια, αφήνοντας 21 ηλεκτρόνια για τη διανομή.
* Τοποθετήστε 6 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο οξυγόνου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους.
* Τοποθετήστε 2 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο υδρογόνου για να ολοκληρώσετε το ντουέτο τους.
* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα 5 ηλεκτρόνια ως μοναχικά ζεύγη στα άτομα αζώτου.
6. Εξετάστε την επίσημη χρέωση:
Για να εξασφαλίσετε την πιο σταθερή δομή Lewis, ελέγξτε την επίσημη φόρτιση σε κάθε άτομο. Το επίσημο φορτίο ενός ατόμου υπολογίζεται ως:
Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια συγκόλλησης)
* Carbon:4 - 0 - 4 =0
* Υδρογόνο:1 - 0 - 1 =0
* Άζωτο (αριστερά):5 - 2 - 4 =-1
* Άζωτο (δεξιά):5 - 4 - 3 =0
* Οξυγόνο (αριστερά):6 - 6 - 1 =-1
* Οξυγόνο (δεξιά):6 - 6 - 1 =-1
7. Τελική δομή Lewis:
`` `
H
|
H - c - n =n - o - o
|
H
.. ..
/ \ / \
:N ::o:o
| |
-1 -1
`` `
Αυτή η δομή ικανοποιεί τον κανόνα οκτώ για όλα τα άτομα εκτός από το άζωτο στα αριστερά, το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια. Ωστόσο, αυτό είναι ένα κοινό φαινόμενο σε ενώσεις που περιέχουν άζωτο και η δομή εξακολουθεί να θεωρείται έγκυρη.
Θυμηθείτε ότι οι δομές Lewis είναι απλώς μια αναπαράσταση της σύνδεσης και δεν προορίζονται να είναι ακριβής απεικόνιση του μορίου.
