Ποια είναι η έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου ατόμου και αρνητικά μέσα στο ίδιο μόριο;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε πολλά μόρια, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτή η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) από την άλλη. Αυτό ονομάζεται A πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία (δ+ και δ-) εντός του μορίου προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτή η έλξη είναι ηλεκτροστατική φύση, παρόμοια με την έλξη μεταξύ μαγνήτη με αντίθετους πόλους.
* Ενδομοριακή σύνδεση: Αυτό το αξιοθέατο εμφανίζεται * μέσα στο * το ίδιο μόριο, συμβάλλοντας στη συνολική σταθερότητα και δομή του μορίου.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το μόριο νερού (H₂O):
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα.
* Αυτό οδηγεί σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίες (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ατότων δ+ υδρογόνου και του ατόμου δ-οξυγόνου βοηθά στη συγκράτηση του μορίου νερού μαζί.
Άλλα σημαντικά σημεία:
* Ιονικά ομόλογα: Όταν η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μεγάλη, ένα άτομο μπορεί να μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα πλήρες θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα πλήρες αρνητικό φορτίο από την άλλη. Η ισχυρή έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων ονομάζεται ιονικός δεσμός .
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος ηλεκτροστατικής έλξης εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο). Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ του ατόμου υδρογόνου και ενός μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό ονομάζεται σύνδεση υδρογόνου και είναι μια κρίσιμη δύναμη σε πολλά βιολογικά συστήματα.
Συνοπτικά, η έλξη μεταξύ ενός θετικά φορτισμένου ατόμου και ενός αρνητικά φορτισμένου ατόμου μέσα στο ίδιο μόριο οφείλεται σε ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτή η έλξη συμβάλλει στη δομή, τη σταθερότητα και τις ιδιότητες του μορίου.
