Τι καθορίζει την αναλογία σε μια ιοντική ένωση;
* Ιωνικές ενώσεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* Τέλη εξισορρόπησης: Για να σχηματίσει μια σταθερή ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο. Αυτό επιτυγχάνεται με την εύρεση του μικρότερου λόγου ολόκληρου αριθμού των κατιόντων και των ανιόντων που εξισορροπούν τις χρεώσεις.
* Παράδειγμα: Εξετάστε το χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα ιόν +1 (Na +) και το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ιόν (Cl-). Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε ένα ιόν Na+ για κάθε ένα ιόν, με αποτέλεσμα τον τύπο NaCl.
Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση:
1. Προσδιορίστε τα ιόντα: Προσδιορίστε τις χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων που εμπλέκονται στην ένωση. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα ή μια λίστα με κοινά ιόντα για να σας βοηθήσουμε.
2. Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM): Το LCM των φορτίων θα καθορίσει τον αριθμό κάθε απαιτούμενου ιόντος.
3. Ρυθμίστε τους δείκτες: Διαχωρίστε το LCM με το φορτίο κάθε ιόντος για να προσδιορίσετε τον δείκτη για το συγκεκριμένο ιόν στον τύπο.
Παράδειγμα:οξείδιο μαγνησίου (MGO)
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα ιόν +2 (Mg2 +)
* Το οξυγόνο (Ο) σχηματίζει ένα -2 ιόν (Ο2-)
* Το LCM των +2 και -2 είναι 2.
* Χρειαζόμαστε ένα ιόν Mg2+ (2/2 =1) και ένα O2- ιόν (2/2 =1) για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις.
* Επομένως, ο τύπος για το οξείδιο του μαγνησίου είναι MgO.
Βασικά σημεία:
* Η αναλογία σε μια ιοντική ένωση είναι πάντα η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού που εξισορροπεί τις χρεώσεις.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια μέθοδο Criss-Cross για να προσδιορίσετε γρήγορα τους δείκτες σε μια ιοντική ένωση.
* Ο λόγος συχνά αντιπροσωπεύεται ως χημικός τύπος, όπως το NaCl ή το MGO.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με περισσότερα παραδείγματα!
