Ποια είναι τα στοιχεία που κερδίζουν ή χάνουν 1 ηλεκτρόνιο όταν αντιδρούν;

Στοιχεία που κερδίζουν ή χάνουν ένα Το ηλεκτρόνιο όταν αντιδρούν συνήθως βρίσκονται σε ομάδες 1 και 17 του περιοδικού πίνακα, επίσης γνωστή ως:

* Ομάδα 1: Αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, RB, CS, FR)

* Ομάδα 17: Αλογόνα (f, cl, br, i, at)

Εδώ είναι γιατί:

* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος τους, σχηματίζοντας ένα κατιόν +1.

* αλογόνα (ομάδα 17): Αυτά τα στοιχεία έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το οκτάδες τους, σχηματίζοντας ένα -1 ανιόν.

Παράδειγμα αντιδράσεων:

* νάτριο (Na) + χλώριο (CL) -> χλωριούχο νάτριο (NaCl)

* Το Na χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν νατρίου)

* Το CL κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (χλωριούχο ανιόν)

Σημείωση:

* Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις, όπως το υδρογόνο (Η) που μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο ανάλογα με την αντίδραση.

* Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν επίσης να σχηματίσουν ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις, συμπεριλαμβανομένου του +1, αλλά η συμπεριφορά τους είναι πιο περίπλοκη και όχι πάντα προβλέψιμη με βάση μόνο τον αριθμό της ομάδας τους.