Ποιος είναι ο δεσμός μεταξύ ψευδαργύρου και oxygnen;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο με σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει μια έντονη τάση να κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Ο ψευδάργυρος, από την άλλη πλευρά, χάνει εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων:Zn²⁺ (κατιόν ψευδαργύρου) και o²⁻ (ανιόν οξειδίου).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Zn²⁺ και O2⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Η προκύπτουσα ένωση είναι το οξείδιο ψευδαργύρου (ZnO), ένα λευκό στερεό με ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών.
