Γιατί οι ιοντικές ουσίες έχουν τις ιδιότητες που έχουν;

Οι ιοντικές ουσίες έχουν τις μοναδικές τους ιδιότητες λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που υπάρχουν μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο ο τύπος δεσμού επηρεάζει τις ιδιότητές του:

υψηλά σημεία τήξης και βρασμού:

* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Η ισχυρή έλξη μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα απαιτεί πολλή ενέργεια για να ξεπεραστεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από μερικές εξαιρέσεις):

* Ακαδημία δομή πλέγματος: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί δημιουργούν μια άκαμπτη, διατεταγμένη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτό το πλέγμα είναι πολύ σταθερό και δύσκολο να διαταραχθεί, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.

εύθραυστη φύση:

* Διαταραχή πλέγματος: Όταν η δύναμη εφαρμόζεται σε ένα ιοντικό κρύσταλλο, μπορεί να μετατοπίσει τα ιόντα, προκαλώντας τους να ευθυγραμμιστούν με τρόπο που δημιουργεί την απόρριψη μεταξύ παρόμοιων φορτίων. Αυτή η απόρριψη διαταράσσει το πλέγμα και προκαλεί το κάταγμα του κρυστάλλου.

αγωγιμότητα:

* Στερεά κατάσταση: Στη στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι σταθερά στο πλέγμα, έτσι ώστε να μην μπορούν να κινηθούν ελεύθερα για να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Ως εκ τούτου, οι ιοντικές ενώσεις είναι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην στερεά κατάσταση.

* τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Όταν οι ιοντικές ενώσεις λιώνονται ή διαλύονται, τα ιόντα γίνονται ελεύθερα να κινούνται και να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας τους καλούς αγωγούς σε αυτά τα κράτη.

Διαλυτότητα:

* Πολικοί διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό. Τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων νερού αλληλεπιδρούν με τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα, σπάζοντας τους ιοντικούς δεσμούς και επιτρέποντας στη διάλυση της ένωσης.

* Μη πολικοί διαλύτες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο ή το εξάνιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη πολικά μόρια διαλύτη δεν μπορούν να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με τα φορτισμένα ιόντα.

Άλλες ιδιότητες:

* συχνά κρυσταλλικό: Η διατεταγμένη διάταξη ιόντων σε ιονικό κρύσταλλο οδηγεί σε ξεχωριστά κρυσταλλικά σχήματα.

* Υψηλή πυκνότητα: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί συσκευάζουν τα ιόντα στενά μαζί, με αποτέλεσμα μια υψηλή πυκνότητα.

Συνοπτικά, οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων σε ιοντικές ενώσεις καθορίζουν τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού τους, στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, εύθραυστη φύση, αγωγιμότητα, διαλυτότητα και άλλες χαρακτηριστικές ιδιότητες.