bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η αντίδραση που συμβαίνει όταν χρησιμοποιούνται προϊόντα φωτός για να σχηματίσουν CC ομοιοπολικούς δεσμούς υδατάνθρακες;

Ο σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών C-C σε υδατάνθρακες από τα προϊόντα του φωτός, τα οποία είναι κυρίως ATP και NADPH, είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει διάφορα βήματα και πολλαπλά ένζυμα. Αυτή η διαδικασία, γνωστή ως σταθεροποίηση άνθρακα , αποτελεί βασικό μέρος της φωτοσύνθεσης .

Ακολουθεί μια απλοποιημένη επισκόπηση:

1. Αντιδράσεις που εξαρτώνται από το φως:

* Η φωτεινή ενέργεια συλλαμβάνεται από τη χλωροφύλλη και χρησιμοποιείται για τη διάσπαση μορίων νερού, την απελευθέρωση ηλεκτρόνων και την παραγωγή ΑΤΡ και NADPH.

2. Δύση άνθρακα (κύκλος Calvin):

* CO2 Από την ατμόσφαιρα ενσωματώνεται σε ένα μόριο ζάχαρης 5 άνθρακα που ονομάζεται ριβουλόζη-1,5-διφωσφορική (rubp) . Αυτή η αντίδραση καταλύεται από το ένζυμο rubisco .

* Το ασταθές ενδιάμεσο 6-άνθρακα διαχωρίζεται γρήγορα σε δύο μόρια 3-φωσφογλυκερωτικών (3-PGA) .

* ATP και nadph Από τις εξαρτώμενες από το φως αντιδράσεις χρησιμοποιούνται για τη μετατροπή 3-PGA σε glyceraldehyde-3-φωσφορική (G3P) .

* Μερικά μόρια G3P χρησιμοποιούνται για την αναγέννηση του RUBP, συνεχίζοντας τον κύκλο.

* Άλλα μόρια G3P χρησιμοποιούνται για την κατασκευή γλυκόζης και άλλους υδατάνθρακες.

Βασικά σημεία:

* Η διαδικασία σχηματισμού ομόλογων C-C σε υδατάνθρακες δεν είναι άμεσο αποτέλεσμα της φωτεινής ενέργειας. Αντ 'αυτού, η φωτεινή ενέργεια χρησιμοποιείται για την παραγωγή ΑΤΡ και NADPH, οι οποίες στη συνέχεια παρέχουν την ενέργεια και τη μείωση της ισχύος που απαιτείται για τη σταθεροποίηση του άνθρακα.

* Ο κύκλος Calvin περιλαμβάνει μια σειρά πολύπλοκων αντιδράσεων, καθένα από τα οποία καταλύεται από ένα συγκεκριμένο ένζυμο.

* Η συνολική αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 .

Αυτή η διαδικασία είναι απαραίτητη για τη ζωή στη Γη, καθώς μετατρέπει τον ανόργανο άνθρακα σε οργανικές ενώσεις, παρέχοντας τη βάση για την τροφική αλυσίδα.

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Στερεοϊσομερή και Χειρικά Κέντρα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο οργανικής χημείας, θα μάθετε τι στερεοϊσομερή είναι και πώς ταξινομούνται. Θα μάθετε επίσης για τη χειραλικότητα, τα χειρόμορφα μόρια και τον τρόπο αναγνώρισης και επισήμανσης των χειρόμορφων κέντρων. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Στειρικό εμπόδιο Πυρη

Διάγραμμα κανόνων διαλυτότητας και συμβουλές απομνημόνευσης

Διάγραμμα κανόνων διαλυτότητας και συμβουλές απομνημόνευσης

Οι κανόνες διαλυτότητας στη χημεία είναι ένα σύνολο οδηγιών για τον εντοπισμό ανόργανων ενώσεων που είναι διαλυτές στο νερό κοντά σε θερμοκρασία δωματίου. Τι είναι η διαλυτότητα Διαλυτότητα είναι πόσο εύκολα διαλύεται μια ουσία σε έναν διαλύτη για να σχηματίσει ένα διάλυμα. Η διαλυτική ουσία είναι

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Διαφορά μεταξύ πίεσης ατμών και σημείου βρασμού

Κύρια διαφορά – Πίεση ατμών έναντι σημείου βρασμού Η εξάτμιση και ο βρασμός είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να εκφράσουν την αλλαγή φάσης ενός υγρού ή ενός στερεού. Η εξάτμιση είναι η αλλαγή φάσης ενός υγρού ή στερεού στον ατμό του. Ο βρασμός προκαλεί την αλλαγή φάσης ενός υγρού στους ατμούς