Στον ορισμό τι χαρακτηρίζει ένα οξύ;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι χαρακτηρίζει ένα οξύ, μαζί με τους διαφορετικούς τρόπους που μπορούμε να τα καθορίσουμε:

Κοινά χαρακτηριστικά των οξέων:

* γεύση: Τα οξέα τυπικά έχουν ξινή. (Να είστε προσεκτικοί, μην δοκιμάσετε ποτέ χημικές ουσίες!)

* Αντίδραση με βάσεις: Τα οξέα αντιδρούν με βάσεις για να σχηματίσουν άλατα και νερό. Αυτό είναι γνωστό ως εξουδετέρωση.

* Αντίδραση με μέταλλα: Πολλά οξέα αντιδρούν με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου.

* Επίδραση στους δείκτες: Τα οξέα αλλάζουν το χρώμα ορισμένων δεικτών, όπως το χαρτί Litmus (γυρίζοντας το κόκκινο).

* ph: Τα οξέα έχουν τιμή ρΗ μικρότερη από 7.

Ορισμοί των οξέων:

1. Ορισμός Arrhenius: Αυτός είναι ο απλούστερος και πιο γνωστός ορισμός. Δηλώνει ότι ένα οξύ είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

* Παράδειγμα:Η HCl (υδροχλωρικό οξύ) διαχωρίζεται στο νερό για να σχηματίσει H+ και Cl-ions.

2. Ορισμός Brønsted-Lowry: Αυτός ο ευρύτερος ορισμός δηλώνει ότι ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) σε μια άλλη ουσία.

* Παράδειγμα:Στην αντίδραση μεταξύ HCl και νερού, η HCl δωρίζει ένα πρωτόνιο στο νερό, σχηματίζοντας H3O+ (ιόν υδρονίου) και Cl-.

3. Ορισμός Lewis: Αυτός είναι ο πιο γενικός ορισμός. Δηλώνει ότι ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Παράδειγμα:Το τριφθορίδιο βορίου (BF3) μπορεί να δεχτεί ένα ζευγάρι ηλεκτρόνων από την αμμωνία (NH3).

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Ο ορισμός του Arrhenius είναι μια ειδική περίπτωση του ορισμού του Brønsted-Lowry.

* Ο ορισμός του Lewis είναι ο πιο γενικός, που περιλαμβάνει τόσο τα οξέα Brønsted-Lowry όσο και Arrhenius.

* Οι ιδιότητες των οξέων σχετίζονται άμεσα με την παρουσία ιόντων υδρογόνου (Η+).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με τα οξέα!