Γιατί η υγρασία αερίου αμμωνίας;
* Ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια αμμωνίας (NH3) είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αζώτου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-διαμέτρου μεταξύ των μορίων. Επιπλέον, η αμμωνία μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ακόμη ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις.
* Πίεση και θερμοκρασία:
* Πίεση: Η αύξηση της πίεσης αναγκάζει τα μόρια πιο κοντά, ενισχύοντας τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων.
* Θερμοκρασία: Η μείωση της θερμοκρασίας μειώνει την κινητική ενέργεια των μορίων, διευκολύνοντας τις ενδομοριακές δυνάμεις να ξεπεράσουν την κίνηση των μορίων και να τα συγκρατούν σε υγρή κατάσταση.
Διαδικασία υγροποίησης:
Όταν το αέριο αμμωνίας υποβάλλεται τόσο σε αυξημένη πίεση όσο και σε μειωμένη θερμοκρασία, συμβαίνει τα ακόλουθα:
1. Τα μόρια επιβραδύνουν λόγω της χαμηλότερης θερμοκρασίας.
2. Η αυξημένη πίεση αναγκάζει τα μόρια πιο κοντά.
3. Οι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις κυριαρχούν, ξεπερνώντας την κινητική ενέργεια των μορίων.
4. Τα μόρια αερίου μεταβάλλονται σε μια πιο συμπυκνωμένη, υγρή κατάσταση.
Συνοπτικά, η υγρασία αερίων αμμωνίας λόγω του συνδυασμού ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων (διπολική-διπολική και υδρογόνου) και ευνοϊκές συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας.
