Ποιος όγκος O2 μπορεί να γίνει από 5.00 x 10-2 moles kclo3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση για την αποσύνθεση του χλωρικού καλίου (KCLO₃) είναι:

2 kclo₃ → 2 kcl + 3 o₂

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του Kclo₃ παράγουν 3 moles του O₂.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του O₂:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να βρείτε τα moles του O₂ που παράγονται:

(5.00 x 10⁻2 moles kclo₃) * (3 moles o₂ / 2 moles kclo₃) =7.50 x 10⁻2 moles o₂

4. Μετατρέψτε τα moles σε όγκο (υποθέτοντας STP):

* Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Υπολογίστε τον όγκο του O₂:

(7.50 x 10⁻2 moles o₂) * (22.4 l/mole) = 1.68 l o₂

Επομένως, 5.00 x 10⁻2 moles του KClo₃ μπορούν να παράγουν 1,68 λίτρα Oe σε stp.