Γιατί ο ομοιοπολικός δεσμός αδιάλυτος στο νερό;
Οι ίδιοι οι ομοιοπολικοί δεσμοί δεν καθορίζουν τη διαλυτότητα στο νερό. Είναι το * μόριο * που σχηματίζεται από εκείνους τους ομοιοπολικούς δεσμούς που έχει σημασία.
Εδώ είναι γιατί:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Τα μόρια του νερού έχουν θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια.
* Τα πολικά μόρια διαλύονται στο νερό: Όταν ένα πολικό μόριο όπως η ζάχαρη (γλυκόζη) τοποθετείται σε νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν το μόριο ζάχαρης, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου με τις πολικές ομάδες στη ζάχαρη. Αυτή η αλληλεπίδραση σπάει το μόριο ζάχαρης και του επιτρέπει να διαλύεται.
* Τα μη πολικά μόρια είναι αδιάλυτα στο νερό: Τα μη πολωτικά μόρια, όπως το πετρέλαιο, δεν έχουν την ίδια πολικότητα. Τα μόρια νερού δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μαζί τους, έτσι ώστε να παραμένουν ξεχωριστά και να μην διαλύονται.
Έτσι, η διαλυτότητα μιας ομοιοπολικής ένωσης στο νερό εξαρτάται από τη συνολική πολικότητα:
* πολικά ομοιοπολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές χρεώσεις. Είναι * διαλυτά * σε νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Παραδείγματα:ζάχαρη, αιθανόλη.
* μη πολικά ομοιοπολικά μόρια: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, που δεν οδηγούν σε μερική χρεώσεις. Είναι * αδιάλυτα * σε νερό επειδή δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Παραδείγματα:Λάδι, μεθάνιο.
Key Takeaway: Δεν είναι ο ίδιος ο ομοιοπολικός δεσμός, αλλά η * πολικότητα * του μορίου που δημιουργείται από τον δεσμό που υπαγορεύει τη διαλυτότητα στο νερό.
