Ποια παραδείγματα είναι ένα μόριο με ομοιοπολικό δεσμό από το KCL co rbbr beo;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια από τις εισηγμένες ενώσεις έχει ομοιοπολικούς δεσμούς:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.

* Ιονικά ομόλογα: Συμβαίνουν όταν ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν και ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

Ας αναλύσουμε κάθε ένωση:

* KCl (χλωριούχο κάλιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Αυτό υποδεικνύει έναν ιονικό δεσμό .

* CO (μονοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας (C) και το οξυγόνο (O) είναι και τα δύο μη μέταλλα. Αυτό υποδεικνύει ένα ομοιοπολικό δεσμό .

* rbbr (βρωμίδιο ρουμπίνιο): Το Rubidium (RB) είναι ένα μέταλλο και το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο. Αυτό υποδεικνύει έναν ιονικό δεσμό .

* Beo (οξείδιο βηρυλλίου): Το Beryllium (ΒΕ) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο. Αυτό υποδεικνύει έναν ιονικό δεσμό .

Επομένως, το μόνο μόριο με ομοιοπολικό δεσμό είναι CO (μονοξείδιο του άνθρακα).